总结酸的知识点与学习方法总结
2019-04-262040
总结酸的知识点
一、酸碱指示剂
1.记忆口诀：紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝;酚酞试剂遇酸不变色，遇碱变红。
二、常见的酸和碱
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：
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盐酸（HCl） |
硫酸（H2SO4） |
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物 |
颜色、状态、气味、密度 |
无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中溶质的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3 |
无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3 |
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打开瓶盖后的现象 |
浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾 |
无明显现象 |
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用途 |
盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化 |
硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂 |
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3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：
(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性：
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散;切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
十二字真言：“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。
三、酸的化学性质
1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子(H+)，所以不同的酸具有相似的化学性质。
2.酸的化学性质可归纳为以下五点：
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化学性质 |
盐酸 |
硫酸 |
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与指示剂作用 |
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 |
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与金属反应 |
Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ |
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
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与金属氧化物反应 |
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
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与盐反应 |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl |
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与碱反应 |
HCl+NaOH=NaCl+H2O |
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