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2019-12-251620
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰——二氧化碳——CO2
沼气、天然气——甲烷——CH4
盐酸——氢氯酸——HCI
大理石、石灰石——碳酸钙——CaCO3
纯碱、苏打——碳酸钠——Na2CO3
小苏打——碳酸氢钠——NaHCO3
食盐——氯化钠——NaCI
生石灰——氧化钙——CaO
澄清石灰水、氢氧化钙溶液、熟石灰、消石灰——氨氧化钙——Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠——氢氧化钠——NaOH
水银——汞——Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、 二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。——为什么可溶性碱易变质的原因
2、 二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、 干冰不是冰,纯碱不是減(是盐,但微弱的碱性。——否定只有碱液才显碱性)
4、 溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电——判断方法)
三、推断题中的一些特别知识(方法:找出特别的地方,看其左右的内容)
1、 黑色固体有:氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、 浅黄色粉末是:硫,红色(或紫红色)固体星金属铜
3、 暗紫色固体是高锰酸钾,红色固体是红磷或氧化铁
4、 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳
5、 能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、 既有可燃性,又有还原性的物质有:氢气、一氧化碳、木炭
7、 相对分子质量最小的氧化物是水
8、 红褐色沉淀肯定是:Fe(OH)3
9、 蓝色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(__CO3 ),白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱(__OH)。
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:碳酸盐+酸或活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有两种:①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷
15、碱和盐中,除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外,其余物质:固体是白色,溶液是无色
16、金属氧化物的性质主要有:①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应a
四、一些重要实验的注意事项:
1、 空气中氧气的测定:
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧,故选用红磷。
②最后所测结果偏小的原因有三:
1,红磷不足,部分氧气没反应;
2,装置气密性不好;
3,最后所剩的气体没有完全冷却至室温。
2、 氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;
③试管口应略向下倾斜;
④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;
⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;
⑥排水集气法时,应待气泡均匀冒出时才收集;
⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;
⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。
3、 二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸,不能是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸;
②长颈漏斗的使用,下端口应伸到液面以下;
③不能选用排水法来收集二氧化碳;
④简易装置的优点是:装罝简单;节约药品;操作简便。
⑤带长颈漏斗的装罝的优点是:随时增添液体。
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前,一氧化碳和要先检验纯度:可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸;
②加热前都要选通一会儿一氧化碳,赶出试管内的空气;
③实验结束时先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却;
④尾气处理装罝一一一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒。处理方法——燃烧或收集。
5、 电解水实验:
①通入直流电
②生成物的体积比为氢气:氧气=2 : 1
③生成物的质置比为氢气:氧气=1 : 8
④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的。
6、白磷的保存:浸在水中——着火点低 (40°C),易在空气中被氧化。
7、称量氢氧化钠的质置:放到小烧杯中再称置——有强烈的腐蚀性,易潮解。
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