九年化学盐化肥知识点与重点
2019-01-041570
初中化学重点知识盐和化肥
生活中常见的盐
一、常见的盐
1、盐的分类：
钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。
氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。
2、盐溶液的酸碱性：并非所有的盐溶液都是中性的。
①强酸强碱盐和弱酸弱碱盐呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。
②强酸弱碱盐呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。
③弱酸强碱盐呈碱性： Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。
3利与弊：、物理性质和用途：
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俗称 |
物理性质 |
用途 |
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NaCl |
食盐 |
白色晶体 易溶于水 |
①作调味品，腌制食物； ②医疗上配制生理盐水； ③农业上选种； ④工业原料； ⑤消除道路积雪。 |
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Na2CO3 |
纯碱 苏打 |
白色粉末 易溶于水 |
工业上用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；食品工业等。 |
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NaHCO3 |
小苏打 |
白色粉末 易溶于水 |
焙制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多（胃溃疡患者禁用）。 |
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CaCO3 |
白色粉末 难溶于水 |
建筑材料、补钙剂 |
4、化学性质：
①盐与金属反应：盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 (置换反应)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
②盐与酸反应：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 (复分解反应)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
③盐与碱反应：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (复分解反应)
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
④盐与盐反应：盐 + 盐 = 两种新盐 (复分解反应)
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
5、粗盐提纯：
①提纯原因：粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。
②提纯步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。
A、先将粗盐溶解，然后加入过量的氢氧化钠溶液充分反应;
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
B、再加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤;
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
C、向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
③玻璃棒的作用：溶解时搅拌起加速溶解的作用;过滤时起引流的作用;蒸发时搅拌起使液体均匀
受热，防止液滴飞溅的作用;回收时起转移工具的作用。
二、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：“交换成分，化合价不变”
AB + CD → AD + CB
3、条件：生成物中有水或气体或沉淀时，复分解反应才能发生。
注：盐与碱反应、盐与盐反应还需反应物都可溶于水。
化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥：
①作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
缺氮——生长迟缓、叶色发黄。
②常用氮肥：
A、含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O
B、铵盐：硝铵NH4NO3、碳铵NH4HCO3、硫胺(NH4)2SO4、NH4Cl
C、硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
③铵根离子的检验：
A、原理：铵盐能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥。
B、方法：取样，加熟石灰混合研磨，若闻到刺激性气味，说明有铵根离子。
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
2、磷肥：
①作用：促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力。
缺磷——生长迟缓，产量降低，根系不发达。
②常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
3、钾肥：
①作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
缺钾——叶尖发黄、易倒伏。
②常用钾肥：K2SO4、KCl、草木灰(主要成分是K2CO3)等。
4、复合肥：
①定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
②常用复合肥：磷铵、KNO3等。
5、化肥、农药的利与弊：
①利：提高农作物的产量。
②弊：对水源、大气和土壤的污染以及对人体健康的危害。
二、化肥的简易鉴别
区别方法：一看二闻三溶解四加碱研磨五灼烧。
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方法 |
氮肥 |
钾肥 |
磷肥 |
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看外观 |
白色晶体 |
灰白色粉末 |
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闻气味 |
铵态氮肥有 刺激性气味 |
无气味 |
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加水溶解 |
易溶于水 |
大多不溶于水 |
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加碱研磨 |
铵态氮肥有 刺激性气味 |
无气味 |
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灼烧 |
可燃烧，熔化 有气泡或冒烟 |
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